2Ni + O2 -> 2NiO
NiO + 2HCl -> NiCl2 + H2O
NiCl2 + 2NaOH -> Ni(OH)2 + 2NaCl
Ni(OH)2 -> NiO + H2O
NiO+ Mg -> MgO + Ni
1.Купрум
2.(галоген) фтор хлор бром йод астат
3Бром
4 Цирконій
5.Неон
6.Гідроген
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
Х г 10,6 л
<u>2Al </u>+ 2NaOH + 6H₂O → <u>3H₂↑</u> + 2Na[Al(OH)₄]
2 моль 3 моль
27 г/моль 22,4 л/моль
1) Определим, массу алюминия вступившего в реакцию
М(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (10,6 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 8,52 г
2) Определим массовую долю примесей
m(примесей) = 9 - 8,52 = 0,48 г
w\%(примесей) = 0,48 г : 9 г * 100 \% = 5,33 \%
N = m/M = V/Vm = N/Na - три формулы для количества вещества, все здесь используются; вторая актуальна для газов чаще всего, поскольку закон Авогадро есть и Vm = 22.4 л/моль; также нужно знать что в одном моле любого вещества содержится Na = 6,02*10^(23) частиц (число Авогадро)
1) 1 л воды, весит 1 кг или 1000 г, т.к. плонтность 1кг/л (легко запомнить: пакет молока литровый весит килограмм примерно)
n = 1000 г / 18 г/моль = 55,6 моль
N = 55.6 моль * 6,02*10^(23) моль^(-1)= 334.7 * 10^(23) = 3.347 * 10^(25) - столько молекул воды в 1 л
2) n = 1 л /22,4 л/моль = 0.0446 моль
N = 0,0446 моль * 6,02*10^(23) моль^(-1) =2,68 * 10^(22) - столько молекул в 1 л метана