<span> -2 +1+5-2 0 +2-2
3PbS+8HNO3 = 3Pb(NO3)2+3S+2NO+4H2O
-2 0
S- -2e- S 2 3 відновник
+5 +2
N +3e-N 3 2 окисник
+1 +2 -2 +3 -1 +1 +4 -2 0
</span>3K2SnO2+2Bi(OH)3 = 3K2SnO3+2Bi+3H2O
<span>+2 +4
Sn--2e-Sn 2 3 віднвник
+3 0
Bi -+3e-Bi 3 2 окисник
</span>
3NH4OH+FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl
3NH4(+)+3OH(-)+Fe(3+)+3Cl(-)=Fe(OH)3+3NH4(+)+3Cl(-)
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
1.
K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 (гидросульфат калия, кислая соль)
2K⁺ + SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2K⁺ + 2H⁺ + SO4²⁻
сокращенной формы нет, так как все соединения - сильные электролиты, и в <u>разбавленном</u> (идеальном) водном растворе <u>целиком</u> распадаются на ионы, ион HSO4⁻ (продукт ступенчатой диссоциации) существует в концентрированных растворах, которые подчиняются другим законам:
H⁺ + SO4²⁻ ⇄ HSO4⁻
2.
KHSO4 + KOH = K2SO4 (сульфат калия, средняя соль) + H2O
K⁺ + H⁺ + SO4²⁻ + K⁺ + OH⁻ = 2K⁺ + SO4²⁻ + H2O
сокращенная ионная форма - образование слабого электролита - воды:
H⁺ + OH⁻ = H2O
N=∨*N(A) = 3 моль*6,02*10²³ молекул/моль =18,06*10²³ молекул
0,3 моль*6,02*10²³=1,8*10²³ молекул
5 моль*6,02*10²³=30,1*10²³ молекул
2 БУДЕТ,Т.К он принимает электроны