Нерастворимые: CuOH, Cr(OH)₂, Ni(OH)₂
Их оксиды: Cu₂O, CrO, NiO
Растворимые (щелочи): Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, CsOH
Их оксиды: CaO, BaO, Cs₂O
Амфотерные: Be(OH)₂, Fe(OH)₂, Cr(OH)₃, Al(OH)₃
Их оксиды: BeO, FeO, Cr₂O₃, Al₂O₃
P.S. Гидроксид кальция -- малорастворимое основание, поэтому отнесение его к щелочам спорно.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2=C2H4
C2H4+HCl=C2H5Cl
Я думаю, что стоит попробовать смешать азотную кислоту и оксид азота(азот-т.е вещество одно и тоже)
Уравнение реакции:
CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H2O
Нужно найти теоретическую массу( которая должна была выделиться):
m(CH3COOCH3) = n * M(CH3COOCH3) , где n - количество вещества CH3COOH, M - молярная масса
Найдём n( количество вещества CH3COOH) = m (CH3COOH ) / M(CH3COOH) = 90 / 60 = 1,5 моль
По уравнению реакции: n(CH3COOH) = n(CH3COOCH3) = 1,5 моль
Тогда можно найти теоретическую массу CH3COOCH3:
m(CH3COOCH3)= 1,5 моль * 74 г/моль = 111 г.
А получилось в результате реакции 100г., значит:
w(CH3COOCH3) = m(практич) / m(теор.)*100\% = 90,1 \%
Ответ: 90,1\%