Из диаграммы видно, что массовые доли серы и кислорода составляют по 50%, а по весам - кислорода не хватает 16 г до уравновешивания.
По диаграмме:
n(S):n(O) = 50/32:50/16 = 1.5625:3.125 = 1:2
Следовательно, формула сернистого газа SO2
По весам - 32=16*х, х= 2
n(S):n(O) = 32/32:32/16 = 1:2
Следовательно, формула сернистого газа SO2
Вычислим массы реагентов:
m(CuSO₄) = 0.15×300 = 45 г
m(NaOH) = 0,1×100 = 10 г
M(CuSO₄) = 160 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(CuSO₄) = 45 г/160 г/моль = 0,28 моль
n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфата меди (ІІ) взаимодействует с 2 моль едкого натра, а из расчетов количества веществ, видим, что едкий натр взят в недостатке, поэтому расчет проводим по в-ву взятому в недостатке.
Составляем уравнение реакции:
CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
-------------80 г --------98 г
-------------10 г -------- х г
х=m(Cu(OH)₂) =12,25 г
<span>В метаноле между молекулами возникают в</span>одородные связи
1. <span>2Na+2H2O=2NaOH+H2
2. </span><span>NaOH+CO2=NaHCO3
3. </span><span>NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4. </span><span>Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
5. </span><span>СO2+C=2CO
6. CO+NaOH(расплав)=HCOONa</span>