<span>1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) 2CuCl</span>₃+3Mn=3MnCl₂<span>+2Cu реакция замещения
б) Fe</span>₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена<span>
в) 2KClO</span>₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения<span>
г) CO+O</span>₂=CO₂↑ реакция соединения
<span>Все реакции окислительно-восстановительные.
2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K</span>₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓<span>
б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO</span>₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓<span>
в) Mg+H</span>₂SO₄=MgSO₄+H₂↑<span>
3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P</span>₂O₅<span>)=71г.
-----------------
m(P)-?
1. M(P</span>₂O₅<span>)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P</span>₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль<span>
3. 4P+5O</span>₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль - n(P<span>)=4моль
</span>n(P₂O₅)=0,5моль - n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.<span>
5. Ответ: 31г.
4. Напишите уравнение реакции по схеме:
Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H</span>₂O
<span>
Вариант2
1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:
а) Al</span>₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂<span>O реакция обмена
б) FeSO</span>₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена<span>
в) 2NaNO</span>₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная<span>
г) CO</span>₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.<span>
2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO</span>₂ +H₂O=H₂SO₃<span>
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H</span>₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑<span>
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)</span>₂ +t= FeO + H₂O<span>
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
</span>Дано:
m(ZnO)=56г.
-----------------
m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль - n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль - n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. Ответ: 44,85г.
1)100*0,2=20(г)-m (в-ва)
2)100+100=200(г)-m (р-ра)
3)w=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=20/200*100%=10%
Диссоциацию электролита KtnAnmможно представить:
KtnAnmnKtm+ + mAnn-
Так как слабые электролиты подчиняются закону действующих масс, это равновесие может количественно характеризоваться константой равновесия, называемой в данном случае константой диссоциации Кд.
Константа диссоциации для рассматриваемого электролита:
Кд=[Ktm+]n[Ann-]m
[KtnAnm]
Где[Ktm+] и[Ann-]– молярные равновесные концентрации ионов электролита;
[KtnAnm]- молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита.
Масса кислоты 100*0,15=15 граммов
хг 15г
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65г/м 98г/м
х=65*15/98=9,95 г
N(CH3COONa)=6.8/82=0.07
n(BrCH2CH3)=11/109=0.1
82г 74г
CH3COONa+BrCH2CH3=CH3COOCH3+NaBr
6.8г x=6,14г
m(CH3COOCH3)=6.14*0.9=5.5г