<span>Помогите пожалуйста решить) Определите массу серебра,выделившегося на катоде в результате электролиза аргентум нитрата, если электролиз продолжался 2 часа при силе тока 0,5А</span>
Р атм. = 750 мм рт ст-3600м/12м на мм рт ст=750 мм рт ст-300 мм рт ст
Поскольку данные напряжения отсутствуют,решать будем так:
зная ток через R3,найдём ток через R2 исходя из пропорции величины сопротивлений, и пропорцию применим к току т.е. R3/2a=0.4a.
Предположим,что ток через R2 меньше на 0.4а и составит 1.6а.
Общий ток равен 2а+1.6а=3.6а
Найдём напряжение вызвавшее этот ток: U=I*Rобщ. где Rобщ=R1+R2,3=3+2.72=5.72ом
U=3.6*5.72=20.6в
Работа тока W=U*I*t= 20.6*3.6*1800с=133488Дж