Ru0 + 3 KNO3 + 2 KOH → K2RuO4 + 3 KNO2 + H2O
Ru(0) - 6 e- → Ru(VI) (окисление)
3 N(V) + 6 e- → 3 N(III) (восстановле́ние)
4 Mg + NaNO3 + 6 H2O → NH3 + 4 Mg(OH)2 + NaOH
4 Mg(0) - 8 e- → 4 Mg(II) (окисление)
N(V) + 8 e- → N(-III) (восстановле́ние)
А1-а
А2-а
А3-б
А4-а
А5-в
А6-а
А7-в
А8-в (даже в большей степени будет надпероксид)
А9-в
А10-б
А11-г
А12-а
В1 - авбг
В2 - авг
Задача: 2Na+2H₂O = 2NaOH + H₂ m(Na)=m(cмеси)*98%/100%=11,5*0,98=11,27г
n(Na)=m/Mr=11,27/23=0,49 моль=2n(H₂) n(H₂)=0,245 моль
V=n(H₂)*Vm=0,245моль*22,4л/моль=5,5л
Уровняла:
2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
<span>MgSO4 + 2KOH -= K2SO4 + Mg(OH)2
</span><span>2H2SO4 + Mg = MgSO4 + 2H2O
</span>4 и 5-неправильно у тебя написано
використовуємо для визначення вмісту трьох пробірок сульфатну кислоту.
у першій пробірці виділяється білий осад барій сульфату
у другій нічого не відбувається
у третій - виділення вуглекислого газу, поява бульбашок