Окислительно восстановительная реакция:
Al2O3 + Mg = MgO + Al
Ответ:
Объяснение: с любой одноосновной кислотой. Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли :
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O с соляной кислотой
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O с азотной кислотой
Fe(OH)3+3CH3COOH=Fe(CH3COO)3+3H2O с уксусной кислотой
0 + -2 + + -2 + +4 -2 0
Si +2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
0 +4
Si - 4 e →Si 4 1 процесс окисления, восстановитель
+ 0 4
2H +2*1e→H2 2 2 процесс восстановления, окислитель
это легко. низшая степень окисления = номер группы - 8 = 5 -8 = 3
=> ЭН3
1) KNO3 гидролизу не подвергается
2) Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na + CO3(диссоциация соли);
2Na + CO3 + H2O ↔ HCO3 + OH + 2Na
(полное ионное уравнение);
CO3 + H2O ↔ HCO3 + OH
(сокращенное ионное уравнение);
Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение).
3) AlCl3
AlCl3 ↔ Al3 + 3Cl;
Al3 + 3Cl + HOH ↔ AlOH2 + 3Cl + H;
AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.
4) ZnSO3
ZnSO3+2H2O==Zn(OH)2+SO2+H2O
ZnSO3+H2O==Zn(OH)2+SO2