Эквивалент - это часть молекулы, а то, какая это часть, определяется либо числом отданных или принятых электронов (если это окислительно-восстановительная реакция) , либо числом ионов Н+ в реакциях обмена.
Если в Р2О5 у фосфора заряд +5, который получился из 0, то элемент фосфор отдал 5 е, и эквивалентная масса равна 1/5 от молярной. 31/5=6,2. От числа атомов Р и О это не зависит.
<span> А если бы мы считали эквивалентную массу всего оксида фосфора, где 2 атома Р, то умножали бы молярную массу Р2О5 уже на 1/10.</span>
Пишем уравнение реакции
Ставим коэффициенты
Находим молярные массы
Потом пишем под газом 22,4 л/моль
Потом х на х или количество в-ва делим на молярную массу.
1)
m(NaOH)=2,3 г
v(H₂O)=28,2 мл
p(H₂O)=0,9982 г/мл
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=2,3/23=0,1 моль
m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,1=4 г
m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,1/2=0,1 г
m(p)=m(H₂O)+m(Na)-m(H₂)=v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)
w(NaOH)=m(NaOH)/m(p)
w(NaOH)=m(NaOH)/{v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)}
w(NaOH)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%)
2)
w(H₂SO₄)=0,20
p(H₂SO₄)=1,14 г/мл
m(p)=8 г
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
n(H₂SO₄)=w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)
n(NaOH)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)
2n(H₂SO₄)=n(NaOH)
2w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)
v(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)M(H₂SO₄)/{M(NaOH)2w(H₂SO₄)p(H₂SO₄)}
v(H₂SO₄)=0,1248*8*98/{40*2*0,20*1,14}=5,364 мл