2Al + 2NaOH + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + ЗН₂<span>↑
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = (21,4 л * 27 г/моль * 2 моль) : (22,4 л/моль * 3 моль) = 17,2 г - масса чистого алюминия, вступившего в реакцию
w%(примеси) = (18 г - 17,2 г) : 18 г * 100 % = 4,44 %</span>
Ионное уравнение не идёт, оксиды и нерастворимые вещества не диссоциируют
Напиши учителю сообщение по какой - нибудь химической теме (например "Углеводород и его применение") и я думаю оценка по сообщению склонит чашу весов в твою сторону