H2 + CuO -------> H2O + CuM(CuO) = 64 + 16 = 80gM(H2) = 1*2 = 2g80 : 2 = 64 : xx = 1,6 гр
M(NaBr) = 160*0,075 = 12 г
m(конечного раствора) = 160-60 = 100 г
w(NaBr) = 12 / 100 = 0,12, или 12%
2) 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃
n(Fe₂O₃) = 128 / 160 = 0,8 моль
n(Al) = 2n(Fe₂O₃) = 0,8 * 2 = 1,6 моль
n(Al) = 1,6* 27 = 43,2 г
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
из 64 г оксида железа только 80\% пошло на образование чистого железа (остальное или не прореагировало, или вообще было мусором), т. е в реакцию вступило железа 64 *0,8 = 51,2 г
<span>Найти кол-во молей оксида железа, </span>
51,2 г разделить на мол. вес оксида железа
поскольку по ур-нию реакции с одного моля оксида получают 2 моля железа, получееные моли умножить на ДВА
<span>а потом эти новые, уже удвоенные моли, умножить на 56 - мол. вес железа.</span>
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4
m(CuSO4)=50 г ; m(KOH)=30 г
M(CuSO4)=160 г/моль; M(KOH)=56 г/моль
n(CuSO4)=50/160=0.3125 моль
n(KOH)=30/56=0.5357 моль
По уравнению реакции, n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=2*n(KOH). n теор(KOH)=0.3125 * 2 = 0,625 моль - нужно KOH для реакции с 0.3125 моль CuSO4.
KOH в недостатке, будем вести расчёт по нему.
n(Cu(OH)2)=0.5357/2=0,2679 моль - Cu(OH)2 образуется
M(Cu(OH)2)=<span>97,56 г/моль
m</span>(Cu(OH)2)=97,56 * 0,2679 = 26 г
Ответ:
При окислении на воздухе пассивируется. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде:
Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:
При этом слой образующегося гидроксида марганца замедляет реакцию.
Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. При температуре выше 1200 °C взаимодействует с азотом, образуя различные по составу нитриды.