Ответ: ΔS>0
Объяснение:
(NH₄)2CO₃(тв.) = 2NH₃(г.) + H₂О(г.) + СО₂(г.)
Из УХР видно, что 1 моль вещества в кристаллическом состоянии (карбонат аммония) образует 4 моль газов, следовательно, ΔS>0.
1)2Al+3Cl2=2AlCl3
Al(0) -3e=Al(3+) I 2 окисление, восстановитель
Cl2(0) +2e=2Cl(-1) I 3 восстановление, окислитель
2)CoO+H2=Co+H2O
Co(2+)+2e=Co(0) | 1 восстановление,
окислитель
H2(0)-2e=2H(+) | 1 окисление,
восстановитель
3)2FeO+C=2Fe+CO2
Fe(2+)+2e=Fe | 2 восстановление, окислитель
C-4e=C(4+) | 1 окисление, восстановитель
4)3Ca+2P=Ca3P2
Са-2е=Са (+2) | 3 окисление, восстановитель
Р+3е=Р(-3) | 2 восстановление, окислитель
5)4NH3+5O2=4NO+6H2O
N(-3)-5e=N(+2) | 4 окисление, восстановитель
2O(0)+4e=2O(-2) | 5 восстановление, окислитель
6)H2S +O2=H2O+SO2
S(-2)-6e=S(+4) | 2 окисление, восстановитель
O2(0) +4e=2O(-2) | 3 восстановление, окислитель
7)2AgNO3 = 2Ag+2NO2+O2
Ag(-1)+1e=Ag(0) | 2 восстановление, окислитель
2O(-2)+4e=O2 | 1 восстановление, окислитель
N(+3)+e=N(+4) | 2 окисление,
восстановитель
8)2KCIO3=2KCI+3O2
Cl(+5)+6e =Cl(-1) | 2 окисление, восстановитель
2O(-2)-4e=O2(0) | 1 восстановление,
окислитель
9)CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2
2H(-1)-2e=H2(0) |1 окисление,
восстановитель
2H2O(0)+2e=H2(0)+2OH(-1) |1 восстановление,
окислитель
10)Na2S+J2=2Na+S
S(-2)-2e=S(0) | 1 окисление, восстановитель
J2(0)+2e=2J(-1) | 1 восстановление, окислитель
11)H2S+2HNO3 = S+2NO2+2H2O
S(-2)-2e= S(0) | 2 окисление, восстановитель
N(+5)+e=N(+4) | 1 восстановление, окислитель
12)PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O
PbO2+2Cl(-1)+4H(+1)+2e=PbCl2+2H2O | 1 окисление, восстановитель
2Cl(-1)-2e=Cl2 | 1 восстановление,
окислитель
13)Na2SO3+2HNO3=Na2SO4+2NO2+H2O
S(+4)-2e=S(+6) | 1 окисление, восстановитель
N(+5)+1e=N(+4) | 2 восстановление, окислитель
14)2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O
NO2(−1)+2H(+1)+1e=NO+H2O | 2
восстановление, окислитель
2I(−1)−2e =I2 | 1
окисление, восстановитель
3Мg(NO3)2+2Na3PO4=6NaNO3+Mg3(PO4)2
m(Mg(NO3)2)=0,1*444г=44,4г
m(Mg3(PO4)2)=44,4г*262г/444г=26,2г
Ответ:26,2г
<span>1. Допишите уравнения химический реакций
А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI
Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O
B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O + H₂O (t, H₂SO₄)
\
O-CH₃
метилацетат и вода
2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими
области ее применения.
Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом.
Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной
кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF
HCI HBr HI и другие.
Химические свойства уксусной кислоты:
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда
рассматривается, как их наиболее типичный представитель.
Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах
диссоциирует
CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота способна взаимодействовать с активными металлами. При этом
выделяется водород и образуются соли —ацетаты.
Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом
образуется хлоруксусная кислота.
CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности
(пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как
растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она
используется в книгопечатании и крашении.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно
её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для
выведения больного из обморочного состояния.
1. Допишите уравнения химических реакций
А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор)
Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O + H₂O
\
O-CH₂-CH₃
В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и
обусловленные ими области применения этих веществ.
Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена
(алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных
углеводородов обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя
атомами углерода в молекуле.
Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода,
присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии
катализаторов или при нагревании.
Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые
резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).
3. Используя понятия "масса","объем"," количество
вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого
задания и решите ее.
Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода потребуется
для сжигания 15г. метана?
Решение:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль
------------------------
n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества 15г. метана:
n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана
расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза
больше кислорода:
n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x
Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Определим массу кислорода количеством вещества 1,9моль
M(O₂)=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль=
60,8г. O₂
6. Ответ: для сжигания 15г. метана потребуется кислород количеством
вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе
60,8г.кислорода.
4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых
участвуют предельные углеводороды:
2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет)
4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых
участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества.
Соединение:
C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺)
CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI)
Обмена:
2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O
(CH₃-COO)₂Ca + 2HCl⇒ 2CH₃-COOH
+ CaCl₂</span><span>3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH<span> +
+ 3</span>CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)</span>