Ответ:
m[Cu(OH)₂]= 9,8г.
Объяснение:
m(NaOH)=8г.
m(CuSO₄)=32г.
----------------------------
m[Cu(OH)₂]-?
1. Определим молярную массу гидроксида натрия и его количество вещества в 8 г.:
M(NaOH)=23+16+1= 40г./моль
n₁(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль
2. Определим молярную массу сульфата меди и ее количество вещества в 32г.:
M(CuSO₄)=64+32+64=160г./моль
n₁(CuSO₄)=32г.÷160г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaOH+ CuSO₄ = Na₂SO4 + Cu(OH)₂↓
а)по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n₁(CuSO₄) =1моль
б) по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,2моль n(CuSO₄) =0,2моль
в) делаем вывод, что сульфат меди дан в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества гидроксида натрия
г) по уравнению реакции:
n(NaOH)=2моль n(CuSO₄) =1моль
д) по условию задачи:
n₁(NaOH)=0,2моль значит n₁(CuSO₄) =0,1моль
4. Определим молярную массу гидроксида меди и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M[Cu(OH)₂]=64+2(16+1)=98г./моль
m[Cu(OH)₂]= n₁(CuSO₄) xM[Cu(OH)₂]=0,1мольx98г./моль=9,8г.
5. Ответ: при смешивании 8г гидроксида натрия и 32 г судьфата меди(ll) образуется масса гидроксида меди(ll) 9,8г.
2Al(OH)3 = (над значком равенства значок температуры) Al2O3+ 3H2O
Al2O3 + 3H2 = (снова значок температуры) 2Al + 3H2O
2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (стрелочка вверх)
<span>СН4 метан </span>
<span>СН3-СН3 этан </span>
<span>СН3-СН3 этан </span>
<span>СН3-СН2-СН2-СН3 бутан </span>
<span>СН3-СН2-СН3 пропан</span>
Парафином смачивают фрукты и овощи для увеличения срока хранения. Пищевые добавки (макароны, чипсы и т.п.)
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
1. Сыграйте в крестики-нолики, и покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований. Выпишите формулы соединений, образующих выигрышный путь и назовите их.
Ответ: NaOH – гидроксид натрия, Cu(OH)₂ – гидроксид меди (II), Mg(OH)₂ – гидроксид магния.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2. Составьте формулы оксидов, соответствующим гидроксидам.
Например Ca(OH)₂ – CaO, HNO₃ – N₂O₅.
Ответ: Mg(OH)₂ – MgO, Fe(OH)₃ – Fe₂O₃, H₂SO₄ – SO₃.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
</span>
3. Как распознать, в какой пробирке находится нужное вам вещество.
В трех пробирках находятся следующие вещества: H₂SO₄<span>, NaCl, NaOH.
</span>Используя индикаторы – фенолфталеин и лакмус, определите, в какойпробирке находится серная кислота.
Ответ: H₂SO₄ – кислая среда, NaCl – нейтральная среда, NaOH – щелочная среда.
Фенолфталеин в кислой среде бесцветный, в нейтральной – бледно-розовый, а в щелочной цвет будет малиновый.
Лакмус в кислой среде красный, в нейтральной – фиолетовый, а в щелочной среде цвет будет синий.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
</span>
5. Рассчитать количество вещества, соответствующее 120 г NaOH.
Дано:
m (NaOH) = 120 г.
Найти:
n (NaOH) — ?
Решение:
Найдём количество вещества (моль) по формуле.
n = m ÷ M;
M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).
n (NaOH) = 120 г ÷ 40 г/моль = 3 (моль).
Ответ: 3 моль.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
4. </span>Соедините в следующей последовательности формулы веществ, <span>соответствующие их названиям.
</span>Азотная кислота, гидроксид натрия, гидроксид железа (III), оксид кальция, <span>оксид серы (IV), оксид водорода, сульфат меди, гидроксид железа (II).
Ответ: правильная последовательность – HNO</span>₃, NaOH, Fe(OH)₃, CaO, SO₂, H₂O, CuS, Fe(OH)<span>₂.
</span>_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _