СH3-СH(Cl)-СH2-С[CH3)2]-СH2-С H(C2H5)-СH2-С(O)OH
(C3H7)NH(CH3) (CH3)2NNHC6H5
1,2-C5H4-C(O)(OC6H5)
H2N-CH2-CH(CH3)-CH2-C(CH3)2-CH2-C(O)OH
2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2KCl
Ответ: 2
Na2So3 (в школе теперь совсем ничему не учат?)
При комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего химическая активность алюминия снижается.
Благодаря оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.
Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).
Свойства глинозема:
не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты: Al2O3 + K2O = 2KAlO2.
В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.
K2S + HCl --> KCl + KHS
KHS + HCl --> KCl + H2S ↑