Масса вещества NaCL=200*8%/100%=16 g
масса нового раствора =200+80=280 г
w(ppa)=16/280*100%=5.7%
ответ 5.7%
2Al + 3S =Al2S3
n(Al) = 15г /27 г/моль=0,56 моль
n(Al ): n(Al2S3)=2: 1, следовательно n(Al2S3) = 0,56 /2= 0,28 моль
Найдем теоретическую массу сульфида алюминия:
m теор = n*M(Al2S3) = 0,28 моль * 150 г/моль = 42 г
Выход продукта равен:
ȵ=mпракт. /mтеор = 35 г/42 г= 0,8333 или 83,3%
Ответ:
Объяснение:
Si + O2 -> SiO2
H2SiO3 -> SiO2 + H2O
SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl ->2 NaCl + H2SiO3
CuSo4 + Ag = не идет
CuSo4 + Ba(OH)2 = Сu(OH)2 + BaSO4
CuSo4 + Fe2O3 = не идет
CuSo4 + BaCl2 =СuCl2 + BaSO4