Находим массу чистого гироксида бария
100×0,4=40(г)
Находим массу чистой серной кислоты
350×0,05= 17,5(г)
40г 17,5г Хг
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O
171 г 98г 233,4г
Задача на избыток и недостаток
γ(Ba(OH)₂)= 40÷171 = 0,23 моль(избыток)
γ (H₂SO₄)= 17,5÷98 = 0,18 моль (недостаток)
Далее расчитываем по недостатку
233,4×0,18 = 41,7(г)
Ответ: масса сульфата бария(осадка) - 41,7 грамм
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(выпадает в осадок)+3Na2SO4
K2SO4+NaOH=Na2SO4+KOH(ничего не выпадает в осадок)
n(Fe(OH)3)=m/M=64,2/107=0,6 моль
m(Fe2(SO4)3)=n*M=0,6/2*400=120 г
Значит m(K2SO4)=400-120=280 г
w(массовая доля)(K2SO4)=280/400=0,7(70%)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 m (H2SO4) 19.6/100*200=39.2 г Mr (H2SO4) = 98 г/м Mr ( MgSO4) = 120 г/мРешаем пропорцией : 39.2 / 98 = x / 120 x = 48 г
H2, H2S,C6H6, Ba, C3H8O3, CuO, KOH, Ca, C5H12, CH5N,CO2, N2, ZnCO3, O3. Выписать отдельно металлы и не металлы, простые и сложны
Мурмай
Металлы: Ba, Ca.
Неметаллы: H2, N2, O3.
Простые вещества: H2, Ba, Ca, N2, O3.
Сложные вещества: H2S, C6H6, C3H8O3, CuO, KOH, C5H12, CH5N,CO2, ZnCO3.
Органические вещества: C6H6, C3H8O3, C5H12, CH5N.
Неорганические вещества:
H2, H2S, Ba, CuO, KOH, Ca, CO2, N2, ZnCO3, O3.
<span>2H2 + O2->2H2O
соединение</span>