Пишем обе реакции
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2) CaCO3 = CO2 + CaO
Считаем сколько там чистого метана 117,8*95/100 = 111,91 л. И сразу его количество 111,91/22,4 = 5 моль. Значит энергии выделилось 880*5 = 4400 кДж.
Считаем сколько чистого карбоната кальция (переведем в граммы) 3052,5*80/100 = 2442 г. И сразу его количество 2442/100 = 24,42 моль.
Если на 24,42 моль идет 4400 кДж, значит на 1 моль идет 4400*1/24,42 = 180,18 кДж. Пишем термохимичесое уравнение
<span>CaCO3 = CO2 + CaO; </span>ΔН = +180,18 кДж/моль
P.S. Хотя в действительности при таком разложении выделяется 177,9 кДж/моль.
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Zn(OH)2 →ZnO +H2O
Но ты должна посмотреть , являются-ли они слабыми основаниями.
Полное сгорание метанола:
2CH3- OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
Ответ:
Объяснение:
Mr(Fe(NO3)3 = Ar(Fe)* n + Ar(N) *n + Ar(O) *n = 56 + 14*3+16*9 = 242
........................................