Sp3: 4 гибридных, одна негибридная, 4 сигма связи, нет пи связей.
электронное строение: (1s2)(sp3).
угол: 109град.28мин.
Sp2: 3 гибридные, 2 негибридные, одна пи, три сигма связи.
электронное строение: (1s2)(sp2)(2p1).
угол: 120 град.
Sp: 2 гибридные, 3 негибридные, 2 пи, 2 сигма связи.
электронное строение: (1s2)(sp)(2p2).
угол: 180град.
химическое равновесие в системе C2H10 (r) = C4H6 (r) + 2H2 (r) - Q сместится в сторону исходных веществ при 3.охлаждении системы
1.
Калий йодида KI - вещесто с ионным типом связи и ионной кристаллической решеткой. Для калий иодида характерны свойства:
а) калий иодид имеет высокую температуру плавления и низкую летучесть;
б) калий иодид имеет низкую электрическую проводимость в кристаллическом состоянии;
в) калий иодид тверд, но хрупок;
г) калий иодид хорошо растворим в воде;
д) калий иодид в растворе или расплаве проводит электрический ток. Диссоциирует на ионы: KI⇄K⁺+I⁻
2.
Аммиак NH₃ - в аммиаке полярная ковалентная связь. Молекулярный тип кристаллической решетки. Для аммиака характерны свойства:
а) аммиак газ, летуч ;
б) аммиак легче воздуха;
в) аммиак сжижается при понижении температуры;
в) аммиак хорошо растворяется в воде, раствор аммиака в воде гидроксид аммония, фенолфталеин в растворе аммиака становится малиновым:
NH₃+H₂O⇄NH₄OH
1 2 3 4 5
СН≡С-СН2-СН=СН2
1 и 2 атомы углерода в sp гибридизации, 3 -sp³ гибридизации, 4 и 5- в sp² -гибридизации.
Объяснение:
ионная связь: BeO, SrS, Li2O