1. 2HCOOH + Ca=(HCOO)2Ca + H2
2. HCOOH+KOH=HCOOK+H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
m(Fe) = M(Fe)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 56*45,6 / 152 = 16,8 г
m(20 % р-ра H2SO4) аналогично равно 29,4 г
Нужно ли по вопросу задачи делить на 5, чтобы узнать массу серной кислоты???
Ну вообщем делим на 5 получается, что серной кислоты 5,88 г.
Далее находим объемы!
V(H2) = N(H2) / V.m. = 0,3 / 22,4 = 0,013 л = 13,39 мл
V(H2SO4) = 5,88 г / 1,14 г/см3 = 5,16 мл
Или надо 19,8 поделить на 1,14 или вообще что-то другое???
Со второй частью задачи тоже как то запутался! Правильно подумал?
FeSO4 + 7H2O = FeSO4 * 7 H2O
Из этого уравнения находим массу кристаллогидрата???
То есть m(FeSO4 * 7 H2O) = M(FeSO4 * 7 H2O)*m(FeSO4) / M(FeSO4) = 278 * 45,6 / 152 = 83,4 г
Правильно я решил???
и ответ, где масса 20 % серной кислоты надо 19,8 или 3,96???
Привет!
n=V\Vмолярный V=n*Vмолярный m=n*<span>M
V=n*Vмолярный известно,что Vмолярный = 22,4 , а n=m/M
M=3+31+64=98
n= 980/98=10 моль
V= 22,4*10=224 л
Лёгкой учёбы!</span>
1. v(ню-число молей) = масса/молярную массу= 128\64=2 моли;
2. Относительная мол.масса:
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56;
Mr(P2O5)=2*Ar(P)+5*Ar(O)=31*2+5*16=62+80=142;
Mr(H2SO4)= 2*Ar(H)+Ar(S)+4*Ar(O)= 2*1+32+4*16=34+64=98;
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3*Ar(O)=40+12+3*16=100;
3. V=Vm*n=22,4*2=44,8
Аммиак NH3
При н.у. любой газ занимает 22,4 л.
M(NH3)=67,2:22,4=3 моль
Mr(NH3)=14+3=17 г\моль
m(NH3)=17*3=51 г