Ответ Б
меня просят добавить букв до 20 символов для ответа
1 моль любого газа = 22,4 л
1 л = 0,001 м³
1) 5*22,4*0,001 = 0,112 м³
2) 2,5*22,4*0,001 = 0,056 м³
Ответ:
Объяснение:
21,6 г Х г
N2O5 + H2O = 2HNO3
n=1 моль n=1 моль
М=108 г/моль М=18 г/моль
m=108 г m=18 г
21,6 г N2O5 - Х г Н2О
108 г N2O5 - 18 г Н2О
m(H2O) = 21,6 * 18 / 108 = 3,6 г
Добавляем во все пробирки щелочь, в одной пробирке образуется осадок, который растворяется при избытке щелочи- там был хлорид алюминия AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
в других пробирках ничего не происходит
2) Добавляем в две другие пробирки карбонат натрия.
СаCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
(где осадок - там хлорид кальция)
с хлоридом натрия реакция не идет.
3) значит, в третьей пробирке NaCl
V= 1 (л)
n=V/Vm, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
n=1/22.4=0.05 (моль)
M(NH3)=14+3*1=17 (г/моль)
m=n*M=0.05*17=0.85 (г)