1) CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH3 (октадиен-1,5)
2) CH=-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 (октин-1)
3)CH2=CH-CH(CH3)-CH(CH3)-CH=CH2 (3,4-диметилгексадиен-1,5)
k2sio3+mgso4=k2so4+mgsio3
na2co3+cucl2=2nacl+cuco3
3h2so4+2al=al2(so4)3+3h2
<span>S+O2=SO2<span> </span></span>
<span>SO2+H2O=H2SO3<span> </span></span>
<span>H2SO3+2Na=Na2SO3+H2<span> </span></span>
<span>H2SO3=H2O+SO2<span> </span></span>
<span>SO2+O2=SO3<span> </span></span>
<span>SO3+H2O=H2SO4<span> </span></span>
<span>2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2<span> </span></span>
<span>а последнее чесно незнаю</span>
Задача 1
Посчитаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд) = 1.931 * 29 = 56 г/моль
Допустим масса углеводорода 100 г, тогда масса углерода 85,7 г, а водорода 14,3 г
Считаем количество вещества углерода
n(C) = m / M = 85.7 / 12 = 7.14 моль
Считаем количество вещества водорода
n(H) = m / M = 14.3 / 1 = 14.3 моль
Соотношение количеств веществ элементов равно соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 7.14 : 14.3 = 1 : 2
Эмпирическая формула соединения - СН₂ (Mr = 14 г/моль)
Посчитаем во сколько раз реальная молярная масса вещества больше эмпирической: 56 / 14 = 4
Значит реальная формула: (СН₂)₄ или более привычно: С₄Н₈
Задача 2
Считаем молярную массу углеводорода
M = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/моль
Считаем количество вещества углекислого газа
n = m / M = 26.4 / 44 = 0.6 моль
n(C) = n(CO₂) = 0.6 моль
Считаем количество вещества воды
n = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 моль
n(H) = 2n(H₂O) = 0.7 * 2 = 1.4 моль
Соотношение молей элементов = соотношению их индексов
n(C) : n(H) = 0.6 : 1.4 = 1 : 2⅓ = 3 : 7 = 6 : 14 (сразу сделал отношение индексов таким, чтобы подходило под реальную молярную массу)
Поэтому формула углеводорода: С₆Н₁₄