HNO3+NaOH=NaNO3+H2O, m(HNO3)=8*50/100=4гр; М= 63
m(NaOH)= 10*40/100=4гр; М=40
М(NaNO3)=85
считаем по кислоте, так как щелочь в избытке:
4:х=63:85
х=5,4 гр
CH3-NH2+HCl=CH3-NH3Cl
1 1
0,1моль(HCl)..........в 1000мл р-ра
Хмоль(HCl) ...........в 12,3мл р-ра
Х=0,00123моль
n(CH3-NH2)=0,00123;
m(CH3-NH2)=0,00123*31=0,03813;
<span>W(CH3-NH2)=0,3813/20=0,002(0,2%).</span>
Наверное, Б). Так как окислителем, как в случае В) щелочноземельные металлы быть не могут. Например, СаО - Кальций двухвалентен (+2). В данном случае.
С помощью фенолфталеина, ибо с кислотой он будет давать красное окрашивание, а с раствором сульфата натрия он реагировать НЕ будет.
Проба делится на три части для определения каждого из ионов.
1) Cr³⁺ относится к первой подгруппе катионов третьей аналитической группы и осаждается в виде гидроксида хрома при действии сульфида аммония в присутствии хлорида аммония для подавления диссоциации основания. Образуется серо-голубой или зеленовато-голубой осадок.
3S²⁻ + 2Cr³⁺ + 6H₂O = 2Cr(OH)₃↓ + 3H₂S
2) NH₄⁺ относится к катионам первой аналитической группы. Определяется по образованию газообразного аммиака при действии щелочей при нагревании.
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O
Газообразный аммиак, взаимодействуя с водой, окрашивает красную лакмусовую бумажку в синий цвет.
3) Cl⁻ относится к анионам второй аналитической группы. Групповым реагентом является нитрат серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, темнеющий на воздухе вследствие разложения.
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl↓
2AgCl = 2Ag + Cl₂