CH3-CH2-CH2-CH2(-Cl)-CH2(-C2H5)-CH2(-C2H5-CH2-CH2-CH2-CH3.
Если требуется расставить коэффициенты методом электронного баланса, то вот:
4FeSO4+O2+2H2O=4FeOHSO4
Fe²+ -ē → Fe³+. | 2 | ок-ние, в-ль
O2° +2ē → 2O²- | 1 | в-ние, ок-ль
Для толуола характерны реакции электрофильного замещения в ароматическом кольце и замещения в метильной группе по радикальному механизму.
Электрофильное замещение в ароматическом кольце идёт преимущественно в орто- и пара-положения относительно метильной группы.
Кроме реакций замещения, толуол вступает в реакции присоединения (гидрирование), озонолиза. Некоторые окислители (щелочной раствор перманганата калия, разбавленная азотная кислота) окисляют метильную группу до карбоксильной. Температура самовоспламенения 535 °C. Концентрационный предел распространения пламени, %об [1,27;6,8]. Температурный предел распространения пламени, °C [6;37]. Температура вспышки 4 °C.
Взаимодействие с перманганатом калия в кислой среде:
5С6H5СH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5С6H5СOOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O образование бензойной кислоты
2Сu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
Mr(FeS) = 56+32=88
в 88 г FeS содержится 56 г Fe
в 44 г FeS ----//----//---- х г Fe
х= 28 г
Ответ: 28 г