Cu²⁺ + 2OH = Cu(OH)₂↓
CuCI₂ + 2NaOH= Cu(OH)₂↓ + 2NaCI
<span>Cu</span>²⁺ +2<span>CI</span>⁻<span> + 2Na</span>⁺ + 2<span>OH</span>⁻<span>= Cu(OH)₂↓ + 2Na</span>⁺ + 2<span>CI</span>⁻
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
n(C4H10)=20/22.4=0.9моль
n(C4H10):n(O2)
2:13
n(O2)=5.85моль
V(O2)=5.85*22.4=131.04л
V(воздуха)=655.2литра
Так как верхняя часть пламени слишком горячая и может вызвать порчу посуды, а низкая ( у фитиля) - имеет малую степень нагрева. Середина пламени имеет оптимальную температуру для опытов
№1.
Дано:
m (р-ра) = 100 г;
ω (соли в р-ре) = 5%.
Найти:
m (соли, чтобы в р-ре стало 10%) — ?
Решение:
100 г — 100%
x г — 5%
x = 5 (г) — соль в 5%-ном р-ре.
100 – 5 = 95 (г) — вода в р-ре.
95 г — 90%
x г — 10%
x = 10,5 (г) — масса всей соли из 2-х р-ров.
10,5 – 5 = 5,5 (г) — добавили.
Ответ: 5,5 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (воды) = 400 г.
Найти:
m (соли, чтобы в р-ре стало 20%) — ?
Решение:
400 г — 80%
x г — 20%
x = 100 (г) – надо добавить столько соли.
Ответ: 100 г.
1) Кислородные: H2SO3, H2CO3
Бескислородные: HF, H2S
2) Сильные: HCl, H2SO4
Слабые: H2CO3, H2SO3
3) Растворимые: HCl
Нерастворимые: H2SiO3
4) Летучие: H2S
Нелетучие: H3PO4
5) Одноосновные: HCl
Двухосновные: H2SO4
Трёхосновные: H3PO4