Атомная теория раскрывает физический смысл этих характеристик
в следующих основных положениях:
<span>а) Все атомы состоят из положительно заряженного </span><em>ядра</em><span> и обращающихся вокруг него отрицательно заряженных частиц - </span><em>электронов.</em>
<span>б) </span><em>Электрический заряд электрона qe = - 1.6022 .10-19 Кл</em><span> - наименьший электрический заряд, обнаруженный экспериментально, и это дало повод назвать его</span><em> элементарным зарядом</em>, а заряды других частиц и структур на микроуровне - измерять в элементарных зарядах.
<span>в) </span><em>Атомный номер элемента z - есть не что иное, как суммарное количество электронов в атоме.</em>
г)<em> </em>Поскольку устойчивый атом любого химического элемента электронейтрален, отрицательный заряд электронных оболочек в атоме нейтрализуется<em> равным по величине положительным зарядом ядра.</em><span> Поэтому другое представление об атомном номере состоит в том, что</span><em>атомный номер химического элемента</em> -<em> это положительный заряд ядра</em> <em>его атома, выраженный в величинах элементарных электрических зарядов (то есть в зарядах электрона).</em>
д)<em> Масса покоя одиночного электрона m<span>е </span></em>= 9.1095.10<span>-28 </span>г, что соответствует приблизительно 5.486.10-4<span> а.е.м. Разница в порядках величин масс всего атома (от единицы до сотен а.е.м.) и электронов в нём (от 5.486</span>.10-4<span> до величин порядка 10</span>-2<span> а.е.м.), которая, как видно из приведенных цифр, составляет</span><em> четыре порядка</em><span>, приводит к выводу о том, что </span><em>практически вся масса атома сосредоточена в его ядре.</em>
е) Размеры атомов, найденные в экспериментах, выполненных по различным методикам, имеют порядок 10<span>-8 см, </span>тогда как размеры их ядер - величины порядка 10-13 см.<em> </em>Эти цифры говорят о том, что<em> ядро занимает ничтожную часть объёма атома</em>.
Если под объёмом ядра понимать<em> сферу</em>, в пределах которой эффективно действуют ядерные силы, радиус этой сферы можно оценить по полуэмпирической формуле:
Rя<span> ≈ 1.21</span>.10-13<span> А</span>1/3<span>, </span><em>см</em>,. (1.4)
<span>где А, а.е.м. - атомная масса элемента.</span>
2KMnO4+K2MnO4+MnO2+O2 молярная масса перманганата калия в этой реакции 318 Х=318*11,2/22,4=159
cuo + h2 = cu + h2o
N(cu)=2 моль, N(h2)=N(h2o)=2 моль
V(h2)=2*22.4=44.8 л
m(h2o)=2*18=36 г
Оксиды- Fe2O3, Na2O
Основания (щелочи)- KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Zn(OH)
Соли- FeSO4 K2SO4 BaSO4 CaCO3
V=6.72л
n=6.72л/22.4л/моль=0,3моль хлора m=0.3моль*71г/моль=21,3г
m(раствора KOH)=<span>1.11г/см3 * </span><span>250см3 = 277.5г</span>
m(KOH)= 277,5г * 0,121=33,5775=33,6г
n(KOH)= 33,6г/56,1г/моль=0,6моль
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClOЗ + 3H2O
2KClO3 = 2KCl + 3O2
Ничего не в избытке, реакция пройдет до конца и в растворе будут только продукты реакции, а не исходники -0,6/6=0,1моль и 0,3/3=0,1моль)
n(KCl)=0.5моль m=0.5моль*56,1г/моль=28г
n(KClOЗ)=0.1моль m=0.1моль*122,6г/моль=12,26г
m(общая раствора)=m(Сl2)+m(KOH раствора)=<span>277.5г +</span>21,3г=298,8г
W%(KCl)=28г /298,8г *100%=9.37%
W%(KClOЗ)=12.26г /298,8г *100%=4,1%
n(O2)=0.15моль
V(O2)=22.4л/моль* 0.15моль=3,36л
ФОРМУЛЫ ИСПОЛЬЗОВАННЫЕ ВЫШЕ
n(Газа)=V/Vm (Vm=22.4л/моль)
n=m/M
W%=m(вещ) /m(общ)*100%
Думаю так