n(H2S) = 44,8/22,4 = 2 моль
m(H2S) = 2* 34 = 68 г
Существуют 2 вида оксидов: солеобразующие и несолеобразующие.
Несолеобразующие (N2O, NO, CO, SiO) они не взаимодействую ни с щелочами, ни с водой, ни с кислотами.
А более встречаемые и используемые солеобразующие:
1. Основные-это оксид Ме с.о. +1 и +2, кроме ZnO и BeO.
"Известные" примеры: Li2O, CaO, FeO,K2O,CrO
2.Амфотерные оксиды-оксиды Ме с.о. +3 и +4, а также ZnO и BeO.
"Известные" примеры:Al2O3,Fe2O3,Cr2O3,TiO2,MnO2
3.Кислотны оксиды-оксиды Ме в с.о +5,+6,+7., а так же оксиды не Ме в различных с.о.
Примеры:SO2, SO3,N2O5,CO2,P2O5,MN2O7,CRO3
надеюсь это то, что ты просишь)
Разложение воды элетрическим током . Так получают более чистый кислород Реакция : 2H2O электрический ток= 2H2 + O2
Периоды- 7
Группы- 8
Металлы и неметаллы, амфотерные металлы
S элеметы, p - элементы?, d - элементы
Na2CO3 + Н2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
n(H2SO4)=m/M=49/(2*1+32+4*16)=0.5 моль
n(Н2SO4) : n(Na2SO4) = 1 : 1, следовательно, n(Na2SO4) =0.5 моль
m(Na2SO4)=n*M=0.5*(2*23+32+4*16)=0.5*142=71 г