Mr(Fe2S)=56*2+32=144 г/моль
Mr(F2)=19*2=38 г/моль
Ar(Mg)= 24 г/моль (так как он средний)
1) 2
2) 2
3) 2
4) 1
5) 3
6) 4
7) 2
8) 2
Основные области его промышленного использования известны всем. Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3<span>. Это один из важнейших продуктов химической промышленности.</span>
Решение:
SO3+H2O-> H2SO4
1). n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=16г/80г/моль=0.2моль
2). n(H2O)=74г/18г/моль=4.1моль, => вода в избытке и SO3 прореагировал полностью
3). Т.к. коэффициент перед H2SO4 = коэффициенту перед SO3 (1) ,тл их количества вещества равны
4).m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.2моль*98г/моль=19.6г
5). Поскольку вода осталась в избытке, то мы можем рассчитать оставшееся количество вещества:
n1(H2O)=n(H2O)-n(SO3)=4.1моль-0.2моль=3.9моль
6). m1(H2O)=3.9моль*18г/моль=70.2г
7). w(H2SO4)=(m(H2SO4)/m(раствора))*100%=(19.6г/(70.2+19.6))*100%=21.8%
Ответ: w(H2SO4)=21.8%.