Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
n(Al) = m/M = 5.4/27 = 0.2 моль
Согласно уравнению реакции n(Al2O3) = n(Al)/2 = 0.2/2 = 0.1 моль
Тогда m(Al2O3) = n*M = 0.1*102 = 10.2 г
метод ОВР:
0 +1 +5-2 +2 +5 -2 +1 -2 +1-2
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
4 | Zn[0] -2e = Zn[+2] | восстановитель, окисление
2 | 2N[+5] +8e = N2[+1] | окислитель. восстановление
Метод полуреакиций ОВР:
2NO3− + 10H+ + 8e− = N2O + 5H2O |2 |1 восстановление
Zn − 2e− = Zn2+ |8 |4 окисление
2NO3− + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+
4 Zn + 10 HNO3 => 4 Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O
1) 2H⁺Cl + Zn⁰ ---> Zn²⁺Cl₂ + H⁰₂
2H⁺ + 2e ---> H⁰₂ | 1 | окислитель
Zn⁰ - 2e ---> Zn²⁺ | 1 | восстановитель
2) N⁰₂ + 3H⁰₂ ---> 2N⁻³H⁺₃
2N⁰ + 6e ---> 2N⁻³ | 1 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺ | 3 | восстановитель
3) 2Fe⁺³₂O₃ + 6H⁰₂ ---> 4Fe⁰ + 6H⁺₂O
Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰ | 2 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺ | 3 | восстановитель
4) 2Cu(N⁺⁵O⁻²₃)₂ ---> 2CuO + 4N⁺⁴O₂ + O⁰₂
N⁺⁵ + 1e ---> N⁺⁴ | 4 | окислитель
2O⁻² - 4e ---> O₂ | 1 | восстановитель
Есть один момент, который надо учитывать в данной задаче - взаимодействие идет в две стадии:
С2Н2 + НСl = CH2=CHCl
по этой реакции n(этина) = n(CH2=CHCl) и т.к. у нас н.у., то объем прореагировавшего HCl равен объему этина - 16,8 л.
далее оставшийся НСl взаимодействует уже с хлорэтеном и дихлорэтана получится (по объему), сколько осталось HCl:
CH2=CHCl + HCl = CH2Cl-CH2Cl
n(HCl) = n(C2H4Cl2)
Осталось НСl после первой реакции 22,4 - 16,8 = 5,6 л
n(HCl) = 5.6/ 22,4 = 0,25 моль
m (дихлорэтана)= 0,25 * М(дихлорэтана) =0,25 * 98 = 24,5 г