<span>Реакция термического разложения карбоната кальция: </span>
<span>CaCO3 (нагрев) = CaO + CO2</span>
CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2
C6H14 → C6H6
CH4 ---(1400 градусов цельсия)---> CH≡CH
3CH≡CH ---(650 градусов цельсия)---> <span>C6H6
</span>C6H14 + t =<span> C6H6 + 4H2</span>
C6H6 + HNO3 ---(H2SO4)---> <span>C6H5NO2 + H2O
</span>C6H5NO2 ---(Zn/HCl)---> C6H5NH2 + H2O
Дано
n(CH4) = 4 mol
----------------------
V(O2)-?
4mol Xmol
CH4 + 2O2-->CO2+2H2O
1mol 2mol
X = 4*2 / 1 = 8 mol
V(O2) = n*Vm = 8*22.4 = 179.2 L
ответ 179.2 л
1)При взаимодействии меди массой 6,4г с хлором обьемом 33,6л получили соль. Вычислите ее массу.
Дано:
m(Cu)= 6,4 г
V(Cl)=33,6л
m(CuCl2)-?
Решение:
6,4г 33,6л
1)Cu + Cl2 = CuCl2
1моль 1 моль 1 моль
64г 22,4л
2) .n(Cl)=V/Vм
n(Cl)= 33,6/22,4л=1,5моль
n=m/M => m= M*n
M(Cl)=35г/моль
m(Cl)= 35г/моль * 1,5 моль= 52,5 г
m(CuCl2)= m(Cu)+ m(Cl)
m(CuCl2)= 6,4г+ 52,5г= 58, 9 г
Ответ: m(CuCl2)=58,9 г
Объяснения:
22,4л(объем газа при нормальных условиях )
Vм – Молярный объем (22,4л)
M- Молярная масса(в таблице Менделеева)
n-количество вещества