Физ св-ва : t кипения (-35)
газ зеленовато-желтого цвета,ядовид.
Хим. св-ва:сильный окислитель.
H₃FeO₃ - ортофератна кислота
HFeO₂ - метафератна кислота
1. а) CuCl₂ = Cu²⁺ + 2Cl⁻
б) Сa(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH⁻
в) H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
г) Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻
д) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃⁻
<em>Все эти соединения - сильные электролиты, полностью диссоциируют в водном растворе на данные ионы, поэтому ставим в уравнении =, а не ⇆ , и не указываем первую ступень.</em>
2) а) BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓ + CuCl₂
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ ---- выпадение осадка сульфата бария
б) AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl ↓+ H⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ ---- выпадение осадка хлорида серебра
в) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + <u>2H₂O</u>
Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + <u>H₂O</u>
H⁺ + OH⁻ = <u>H₂O </u>----- реакция нейтрализации, образование воды
Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли.Дано:m1 = 150 г,m2 = 250 г,ω1 = 30%,ω2 = 10%.Найти:ω3.Решение►1-й способ (метод пропорций).Общая масса раствора:m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г.Массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора:100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра – х г в-ва,х = 150•30/100 = 45 г.Для второго раствора составляем аналогичную пропорцию:100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра – y г в-ва,y = 250•10/100 = 25 г.Следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.Теперь можно определить концентрацию нового раствора:400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра – z г в-ва,z = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ (алгебраический).m1•ω1 + m2•ω2 = ω3(m1 + m2).Отсюдаω3 = (m1•ω1 + m2•ω2)/(m1 + m2).В результате находим:ω3 = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).