Ответ:
там написано на 1 моль метана
Водород бесцветен и не имеет запаха. Его температуры плавления и кипения лежат весьма низко (т. пл. —259, т. кип. —253 °С). В воде он растворим незначительно — 2 100 по объему. Характерна для водорода растворимость в некоторых металлах. Ртуть, расположенная в ряду напряжения за водородом, растворима в окислительных средах. При обычных условиях водород — самый легкий газ, почти в 15 раз легче воздуха. Водород имеет очень высокую теплопроводность, сравнимую по значению с теплопроводностью большинства металлов. В атмосфере водорода нагретое тело остывает в 6 раз быстрее, чем на воздухе. Причина такой высокой теплопроводности кроется в очень большой средней скорости теплового движения легких молекул водорода. Растворимость водорода в некоторых металлах очень велика. Например, в одном объеме палладия растворяется до 900 объемов водорода. Это свойство водорода используется для создания водородных аккумуляторов.
<span>2NaOH+CuSO4*5H2O </span>→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + 5H2O
осадок голубого цвета
M(Fe) = 28 г
1. Находим количество железа, зная его массу и молярную массу:
n(Fe) = m / M = 28 / 56 = 0.5 моль
2. Зная кол-во железа, находим число атомов:
N = n x Na = 0.5 x 6x10²³ = 3x10²³
m(C) = 6 г
1. Находим количество углерода, зная его массу и молярную массу:
n(C) = m / M = 6 / 12 = 0.5 моль
2. Зная кол-во углерода, находим число атомов:
N = n x Na = 0.5 x 6x10²³ = 3x10²³
<span>Как видно, количество атомов одинаково.</span>
Реакция: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Находим количество фосфорной кислоты: n(H3PO4) = m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль. По уравнению реакции оксида фосфора затрачено вдвое меньше, т. е. 0,1 моль.
Масса оксида фосфора: m(P2O5) = n*M = 0,1 моль*142 г/моль = 14,2 г