С+O2=CO2 (при нагревании)
4Al+3O2=2Al2O3 (при нагревании)
4Li+O2=2Li2O (при нагревании)
2Ca+O2=2CaO (при нагревании)
2Mg+O2=2MgO (при нагревании)
4P+5O2=2P2O5 (при нагревании)
2Cu+O2=2CuO (t=500°C)
Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая)
в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: <span>KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1)
</span><span>Fe3[Fe(CN)6]2 (2) </span>но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями:
<span>(1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь)
</span>(2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = <span>KFe[Fe(CN)6] + K2SO4</span> (турнбуллева синь)
как-то так..
20 x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 22.4
x=20*22.4\100=4.48
Fe(NO₃)₃+3CH₃COOH=Fe(CH₃COO)₃+3HNO₃
Fe₃⁺+3NO₃⁻+3CH₃COO⁻+3H⁺=Fe(CH₃COO)₃+3H⁺+3NO₃⁻
Fe₃⁺+3CH₃COO⁻=Fe(CH₃COO)₃
РЕШЕНИЕ :
n(CO2) = 22.4л : 22.4л/моль = 1моль
n(CO2) = n(C) =1моль
n(H2O) = 22.5г : 18г/моль = 1.25моль
n(H) : n(H2O) = 2 : 1
n(CxHy) = 5.6л : 22.4л/моль = 0.25моль
x= n(C) : n(CxHy) = 1 : 0.25 = 4
y= n(H) : n(CxHy) = 2.5 : 0.25 = 10
C4H10