Запишем уравнение реакции
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
m чистого Ca = m(Ca с прим)*w =4,2* (1-0,04)= 4,032 г
n(Ca)=m/M=4.032г/40(г/моль)=0,1008 моль
по уравнению n(H2)=n(Ca)=0.1008 моль - кол-во газа
V(H2)=Vмолярное * n(H2)= 22,4(л/моль) * 0.1008 моль = 2,25792литров
Ответ: V(газа)=2,25792литра
Назва речовини, формула якої KAlO2 - Калій метаалюмінат
Щелочные и щелочноземельные металлы чрезвычайно активно и с легкостью окисляются.
Поэтому во избежания окисления их хранят в керосине, к которому они инертны и не реагируют.
Литий же самый легкий из металлов, его плотность меньше плотности керосина, поэтому в банке с керосином он всплывет наверх и окислится. Поэтому его хранят в вазелине.
Дано:
m(Fe) = 48 кг
O2
Найти:
m(Fe2O3), n(Fe2O3)
Решение:
48г х г
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
224 г 320 г
48 г ---- х г
224 г --- 320 г
х = 48 г ∙ 224 г\300 г = 68,6 г
n = m \M
n(Fe2O3) = 68,6 г \ 160 г\моль = 0,4 моль
ответ: m(Fe2O3) = 68,6 г, n(Fe2O3) = 0,4 моль
Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества чистого гидроксида бария и чистой соляной кислоты.
Гидроксид бария:
1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г
3. m(Ba(OH)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г.
4. n(Ba(OH)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль.
Соляная кислота: n(HCl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль
теперь далее. Когда даются задачки со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. В данном случае, они реагируют оба.
Уравнения реакции:
Cu + 2 H2SO4(конц.) –> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2Ag + 2 H2SO4(конц.) –> Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O
объем выделившегося газа пока узнать невозможно. Этот газ пропустили через раствор Ba(OH)2:
Ba(OH)2 + SO2 –> BaSO3(в осадок) + H2O
здесь тоже пока ничего не получится. Идем дальше:
BaSO3 + 2 HCl –> BaCl2 + SO2 + H2O
а теперь узнаем кол-во вещества BaSO3.
как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария.
n(BaSO3) = 0,015 моль
далее узнаем, что гидроксид бария для реакции Ba(OH)2 + SO2 –> .... взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. Соответственно, сернистый газ SO2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль.
пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа:
первое уравнение (выражает Cu : SO2 и 2Ag : SO2) — 2x + y = 0,015
второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: Ag = 108х, Cu = 64y) —
108x + 64y = 4,52
возможно, я уже сонная и плохо соображаю, просто у меня ответы ну никак не выходят. Проверьте системы уравнений, пожалуйста.
надеюсь, я не очень коряво объяснила.