1) Например Алюминий, высший оксид Al2O3, его высший гидроксид Al(OH)3
2) Бериллий - щелочноземельной металл. 2 группа, главная подгруппа, 2 период. атомный номер 4. Атомная масса 9,0122 а.е.м. .Электронная конфигурация 1s2 2s2. Твердый, хрупкий металл серебристо-белого цвета.Cтепени окисления: 2, 1.
3) Углерод, 1s2 2s2 2p2
4) не знаю
m(примесей в CaC2) = 10500г * 0,05 = 525г
m(чистого СаС2)= 10500г - 525г = 9975г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
n(C2H2) = n(CaC2) = 9975/64 = 155,8 моль
V(C2H2) = 155,8 моль * 22,4 л/моль = 3489,9л или 3,49м3
Al--Al2O3--?--Al(OH)3--Na[Al(OH)4]--Al2(SO4)3
1)2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
3)AlCl3+3RbOH=Al(OH)3+3RbCl
4)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
5)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
6)2Na[Al(OH)4]+4H2SO4= Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
за пропорцією рівняння знаходимо масу заліза, яке прореагувало: 56г×2,24л/22,4=5,6г
визначаємо масову частку заліза в ошурках:
W=5,6г/6,6г=0,88
знаходимо масову частку домішок в ошурках:
W(домішок)=1-0,88=0,16, або 16\%
1) I
I2O7; HI
2)не знаю такого элемента, вроде все образуют водородные соединения.
3)СaO;CaH2