1) Я не знаю ответ; 2) Аргон был открыт в 1785 году его открыл Генри Кавендиш. ( это точно)
W(Cl)=43.55\%
(CnH2n+1NH3)Cl-?
В соли один атом Cl(35,5 г) и это составляет 43,55\%, найдем молярную массу этой соли w(Cl)=1*35,5/M(соли); М(соли)=35,5/0,4355=81,5 г/моль
M(CnH2n+1NH3)Cl=81.5
12n+2n+1+14+3+35.5=81.5
14n=28
n=2
(C2H5-NH3)Cl 12 атомов
1)
n=m/M-масса меди деленая на молярную массу
M(Cu)=64г/моль-молярная масса
n=0,64/64=0,01моль-кол-во вещества
2)
N=Nan-авагадро умноженное на кол-во вещества
N=0.01*6*10^23=0.06*10^23-число атомов
1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17\% раствора: ω\%(ZnS) =17\%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.Ответ: при взаимодействии 190см³ 17\% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.