РЕШЕНИЕ:
1)Na2CO3+2HNO3=H20+CO2+2NaNO3
бурное вскипание и выделение H2O и CO2(газа без цвета.без запаха,без вкуса)
2)mч.в.(HNO3)=mр-ра*w(HNO3)/100%
mч.в.(HNO3)=400*20/100=80(гр)
от массы идем на количество
n(HNO3)=m/Mr
n(HNO3)=80гр/63гр/моль=1.2моль
Mr(HNO3)=1+14+(16*3)=1+14+48=63 гр/моль
3)n(HNO3)=0.5n(CO2)=1.2/2=0.6моль
4)от количества выходим на объем
V(CO2)=22.4л/моль*0.6моль=13,44литра
Ответ:V=13.44моль
Ответ:492,8л
Объяснение:Vcм =(0,8+40/2+1,2)*22,4=22*22,4=492,8л
S + H2 = H2S
2H2S +3O2 = 2SO2 + 2H2O
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + Na2O = Na2SO4
Na2SO4 + CaCl2 = CaSO4 + 2NaCl
<span>Н2SO4+BeO = BeSO4+H2O
</span>Al2O3<span> + </span>H2SO4<span> = Al2(SO4)3 + 3 H2O
</span>3 H2SO4+Cr2O3 = <span>2 Cr(SO4)3+3 H2O</span>
Дано
100 г р-ра - 4 г CaCl2
22,2 г р-ра - х г CaCl2
==> x = m(CaCl2) = 22,2*4/100 = 0,888 (г)
Уравнение реакции:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
M(CaCO3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 (г)
M(CaCl2) = 40 + 2*35,5 = 111 (г)
111 г CaCl2 - 100 г CaCO3
0,888 г CaCl2 - х г CaCO3
x = m(CaCO3) = 0,888*100/111 = 0,8 (г)
Ответ : 0,8 г