Молярная масса нитрата серебра 170г/моль, в реакции участвует 1,7:170=0,01 моль
При разложении 2 моль затрачивается 317 кДж, следовательно при разложении 0,01 моль 317*0,01/2=1,585 кДж
Решение:
1. Определим массу сульфата натрия в 6,44г. 15\% раствора:
ω\%=m(в-ва)÷m(смеси)×100\%, отсюда m(в-ва)=ω\%×m(смеси)÷100\%
m(Na₂SO₄)=ω\%(Na₂SO₄)×m(Na₂SO₄·10H₂O)÷100\%
m(Na₂SO₄)=15\%х6,44г.÷100\%=0,966г
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m(Na₂SO₄·10H₂O) - m(Na₂SO₄)
m(H₂O)=6,44 - 0,966г.=5,474г.
3. Плотность воды равна ρ=1 г/мл, то:
V(H₂O)=m(H₂O)÷ρ
V(H₂O)=5,474г.÷1г./мл.=5,474мл.
4. Ответ: в 6,44г. глауберовой соли с массовой долей сульфата натрия 15\% содержится 5,474мл. воды.
Формула ортофосфата меди - Cu3(PO4)2
Молярная масса (Mr) ортофосфата меди - 382г/моль
Для того чтобы найти количество вещества ортофосфата меди воспользуемся формулой:
``````````````````````````````` m(Cu3(PO4)2)````````764г
n(Cu3(PO4)2) = ------------------------= -------------= 2моль
```````````````````````````````Mr(Cu3(PO4)2)````````382г/моль
ПРОШУ НЕ ОБРАЩАТЬ ВНИМАНИЕ НА - `````````
Хоть название вопроса тяжёлое, но это легко
Приступим.
Чтобы определить высший оксид элемента.
Надо найти сам элемент, и в какой группе он находится. Найдя группу, спустится вниз и найти Высшие оксиды. Вместо R подставить данный элемент.
V2O5 CrO3 Mn2O7 N2O5 OsO3
CaCO3 = CaO + CO2 (обжиг в печи 1000 град)
СaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O