Ca(OH)2 + Н2SO4= CaSO4+H2O
1) CuCl2 + 2NaOH -- Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu + 2Cl + 2Na + 2OH -- Cu(OH)2 + 2Na + 2Cl
Cu + 2OH -- Cu(OH)2
2) ZnF2 + K2S -- ZnS + 2KF
Zn + 2F + 2K + S -- ZnS + 2K +2F
Zn + S -- ZnS
3) KBR + NaCl -- KCl + NaBr
K + Br + Na + Cl -- K + Cl + Na + Br
всё сокращается, реакция ионного обмена
Калий в растениях находится в ионной форме, Содержится в цитоплазме и вакуолях, Легко вымывается водой,
1) Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
2) NaCl + AgNO3 -> AgCl⬇️ + NaNO3
3) Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2H2O
4) CaCI2 + 2KCO3 -> CaCO3⬇️ + 2KCI
5) AgNO3 + KI -> AgI⬇️ + KNO3
6) CuCI2 + Ba(OH)2 -> Cu(OH)2⬇️ + BaCl2
7) AI(NO3)3 + K3PO4 -> AIPO4⬇️ + 3KNO3
8) FeBr2 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + 2NaBr
<u>Дано:</u> <em>m(NaOH)гр. = 500 г</em>
<em>wприм. = 20%</em>
<em>Сu(NO₃)₂ ---- изб.</em>
<u>Найти</u>: <em>m(Cu(OH)₂)</em>
<u>Решение</u>.
Cu(NO₃)₂ + <u>2NaOH</u> = <u>Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃</u>
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
<u>Ответ</u>: 490 г Cu(OH)₂