1. в
2. а
3. а
4. г
5. в
6. а
7. а
8. г
9. г
10. а
11. рисунка нет
12. б
Р-элементы располагаются: III.IV.V.VI.VII.VII ГРУППАХ 2,3,4,5,6 периодах
их всего около 30
металлы проявляют амфотерные св-ва,неметаллы являются сильными окислителями, либо галогенами
особенности строения атома - это внешний электронный уровень ns2np1.ns2np2.ns2np3.ns2np4.ns2np5.ns2np6. валентны не только р-элетроны,но и s-элетроны, высшая степень ок-ия равна группе,в которой находится
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1------>1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 проскок электрона ст.ок-ия 2+ 3+
4Al+3O2--->2AL2O3. AL(OH)3--->AL2O3+3H2O AL(OH)3+3HCL--->ALCL3+3H2O AL(OH)3+NaOH--->Na{AL(OH)4} не будет реагировать с концентрированной азотной кислотой, с остальными будет водород выделять, с разбавленной азотной может выделиться N2O.NO.N2.NH3 от концентрации зависит 8AL+30HNO3---->p 8AL(NO3)3+3N2O+15H2O
Ответ:
FeCl2 + Na2CO3⇒FeCO3↓ +2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-)⇒FeCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe(2+) + CO3(2-)⇒FeCO3↓
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Дано V(CO2)=5,6 чтобы найти моль СО2 мы 5,6л/22,4л=0,25моль СО2 вступила в реакцию. Чтобы найти массу СаСО3 мы берем 0,25 моль потому что у них одинаковое количество. 0,25×100=25 Ответ: 25гр СаСО3 вступила в реакцию
Ω = (M₁/M)*100% = (200гр/(200+800))*100% = 20%
М₁ - масса процентного вещества
М - масса раствора