1) Решение:
Найдем m(р-ра H2SO4) в 15% растворе:
m(p-pa)(H2SO4) = 100*1.10 = 110 г
m(H2SO4) = 110*0.15 = 16.5 г
Теперь найдем m(p-pa H2SO4) в 96%-ном растворе:
m1(p-pa H2SO4) = 110*16.5/98 = 17.19 г
V(p-pa H2SO4) = 17.19/1.84 = 9.34 мл
m(H2O) = m(p-pa) - m1(p-pa) = 110 - 17.19 = 92.81 г
V(H2O) = m(H2O) = 92.81 г.
2) NH4CH3COO + H2O --> NH4OH + CH3COOH <--> NH3 + H2O + CH3COOH - нейтральная, если погреть, то аммиак улетит, и среда станет слабо кислая.
3)Дано:
m = 2.77 г
I = 2.5 A
t= 30 мин = 1800 с
Эm - ?
Решение:
Эm = mF/It = 2.77*96500/ 2.5*1800 = 59.4 г/моль.
<u>Дано:</u> <em>смесь(NH₃+CH₃NH₂)</em>
<em>dсм./н₂ = dc₂н₂/н₂</em>
<u>Найти</u>: <em>w(m), w(v) w(м)</em>
<u>Решение:
</u><em> Поскольку условие несколько некорректно, считаем, что надо найти моли, массы. объемы компонентов и их мольные, массовые и объемные доли </em>
1) Найдем массу 1 моля смеси:
dc₂н₂/н₂ = Мс₂н₂/н₂=26/2 = 13(г/моль);
dcм./н₂ = Мсм./н₂ = 13; Мсм.= 2*13 = 26(г/моль)
2). Найдем мольные доли компонентов смеси<em> (т.к считаем на 1 моль смеси, то числа молей компонентов будет дробным, т.е. уже в долях)</em>:
Пусть смесь имеет х долей молей метиламина и (1-х) долей молей аммиака.
Тогда масса 1 моля смеси складывается из масс метиламина и аммиака, соответствующих их мольным долям.<em> (m=n*М)</em>
M(NH₃) = 14+3 = 17 (г/моль)
М(СН₃NH₂) = 12+5+14 = 31 (г/моль)
31х + 17(1-х) = 26 ; 14х = 9; х = 9/14 (моля) = w(м) СН₃NH₂ ≈ 64,3 %
1 - х = 1 - 9/14 = 5/14 (моля) = w(м) NH₃ ≈ 35,7 %
3). Найдем массы и массовые доли компонентов смеси
m(CH₃NH₂) = w*M = (9/14)*31 ≈ 19,93 (г)
m(NH₃) = w*M = (5/14)*17 ≈ 6,07(г)
w(m) CH₂NH₂ = 19,93/26 ≈ 76,7%
w(m) NH₃ = (6,07/26)*100% ≈ 23,3 %
4) Найдем объемы и объемные доли компонентов смеси:
Vкомп. = w(м)*Vобщ.
Т.к. расчет ведем на 1 моль, то Vобщ = 22,4 л
V(NH₃) = (5/14)*22,4 = 8 (л)
V(CH₃NH₂) = (9/14)*22,4 = 14,4 (л)
w(v) = w(м)*Vобщ./Vобщ = w(м),
<em>(но можно и посчитать:</em>
<em>w(v)NH₃ = 8/22,4 = 35,7 %</em>
<em>w(v)CH₃NH₂ = 14,4/22,4 = 64,3 %)</em>
<u>Ответ:</u> NH₃(w(м) = w(v) = 35,7%; w(m) = 23,3 %);
CH₃NH₂(w(м) = w(v) = 64,3% w(m) = 76,7 %)
N - количество вещества (моль)
Mr - молекулярная масса соединения (грамм на моль - г/моль)
Ar - атомная масса химического элемента (г/моль)
m - масса (грамм - г)
n(AgNO₃) = m(AgNO₃) : Mr(AgNO₃)
Mr(AgNO₃) = Ar(Ag) + Ar(N) + Ar(O) * 3 = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль
n(AgNO₃) = 20 : 170 = 0,1 моль
n(KCl) = m(KCl) : Mr(KCL)
Mr(KCl) = Ar(K) + Ar(Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
n(KCl) = 60 : 74,5 = 0,8 моль
n(FeCl₂) = m(FeCl₂) : Mr(FeCl₂)
Mr(FeCl₂) = Ar(Fe) + Ar(Cl) * 2 = 56 + 35,5 * 2 = 127 г/моль
n(FeCl₂) = 40 : 127 = 0,3 моль
Дано:
n(S)= 3 моль
Найти:
n(SO2)-?
V(SO2)-?
Решение.
S + O2 = SO2
Из УХР видно, что n(SO2)=n(S)
n(SO2)= 3 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(SO2)=n*Vm = 3 моль*22,4 л/моль=67,2 л
Ответ: 3 моль; 67,2 л