<span>Дано:
m[Ba(NO</span>₃)₂]=5,22г.
<span>-------------------------------
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его
количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO</span>₃)₂<span>] =
137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO</span>₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
<span>2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO</span>₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄<span>↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
</span>
<span>По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, з</span><span>начит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.</span><span>
n(BaSO</span>₄)=0.02моль<span>
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его
массу количеством вещества 0,02моль:</span>
<span>M(BaSO</span><span>₄</span><span>)= 137+32+16x4=233г./моль</span><span>
</span>
<span>
m=nxM m(BaSO</span>₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. Ответ: при
взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется
осадок сульфата бария массой 4,66г.
100 С ааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааааа
Дано:
m (Al(OH)3) = 39 г
w р-ра(H2SO4) = 18 %
ρ р-ра (H2SO4) = 1,127 г \ мл
Найти:
V р-ра(H2SO4)
Вычислим массу серной кислоты:
39 г х г
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
156 г 294 г
39 г --- х г
156 г --- 294 г
х = 39 г ∙ 294 г\156 г = 73,5 г
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m(р-ра) H2SO4 = m(H2SO4) ∙100%\ w(р-ра) H2SO4
m(р-ра) H2SO4 = 73,5 г ∙ 100%\18% = 408,3 г
m(р-ра) H2SO4 = ρ р-ра (H2SO4) ∙ V(H2SO4)
V(H2SO4) = m(р-ра) H2SO4 \ ρ р-ра (H2SO4) = 408,3 г\1,127 г \ мл = 362,3 л
Ответ: Vр-ра(H2SO4) = 362,3 л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3.
2Fe(OH)3 -- Fe2O3<span> + 3H</span>2<span>O
</span>Fe2O3 + 6HCL = 2FeCL3 + 3H2O
М (Fe(OH)3 )=107г/моль
m (Fe(OH)3 )=2моль*107г/моль=214 г.
М (Fe2O3)=160 г/моль
m (Fe2O3)=1моль*160г/моль=160 г.
Сост. пропорцию: 37,45 г -- x г
214 г -- 160 г
x=28 г - масса Fe2O3 (по первой реакции)
М (HCL)=36,5 г/моль
m (HCL)=6 моль*36,5г/моль=219 г.
М (Fe2O3)=160 г/моль
m (Fe2O3)=1моль*160г/моль=160 г.
Составляем пропорцию: 28 г -- y г
160 г -- 219 г
y=38,325 г - масса растворенного вещества HCL (по второй реакции).
Теперь находим массу р-ра HCL по формуле:
w=(m(раств.в-ва)/m(р-ра))*100%
20%=(38,325/m(HCL)р-ра)*100%
m(HCL)р-ра= 38,325/0,2 = 191,625 г
V (HCL)= m(HCL)р-ра/ p(HCL);
V (HCL)= 191,625 г / 1,1 г/мл = 174,2 мл.
Ответ: 174,2 мл.