2NaOH + 2HNO3=2 NaNO3 +2H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2 ↓+ 2KNO3
Fe(OH)2= FeO + H2O
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Al2(SO4)2 + 6NaOH=2Al(OH)3 + 3Na2SO4
или
Al2(SO4)3+8NAOH =2Na[Al(OH)4] +3Na2SO4
<span>Дано: m(HCl)= 7 ,3 г; m(NH3)= 5,1 г. </span>
<span>Найти: m(NH4Cl) =? m( избытка ) =? </span>
<span>Решение: записываем уравнение реакции. </span>
<span>HCl + NH3 = NH4Cl </span>
<span>Эта задача на « избыток » и «недостаток». Рассчитываем количества вещества хлороводорода и аммиака и определяем , какой газ находится в избытке . </span>
<span>масса химическая атом сохранение закон </span>
<span>н(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 7,3/36, 5 = 0,2 моль; </span>
<span>н(NH3) = m(NH3)/ М(NH3) = 5,1 / 17 = 0,3 моль. </span>
<span>Аммиак находится в избытке , поэтому расчет ведем по недостатку, т.е. по хлороводороду . Из уравнения реакции следует, что н(HCl) = н(NH4Cl) = 0,2 моль. Определяем массу хлорида аммония . </span>
<span>m(NH4Cl) = н(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,2* 53, 5 = 10, 7 г. </span>
<span>Мы определили , что аммиак находится в избытке (по количеству вещества избыток составляет 0, 1 моль). Рассчитаем массу избытка аммиака . </span>
<span>m(NH3) = н(NH3) * М(NH3) = 0, 1 * 17 = 1, 7 г. </span>
<span>Ответ: 1,7 г.</span>
Потому что он физически не может раствориться в воде. Это легко понять по таблице растворимости.
Потому что один из ионов заряжен положительно а другой отрицательно. Например
вот BaCl2 здесь Cl2 заряжен отрицательно а Барии положительно
H2SO4 в этом соединение атом водорода заряжен положительно а сульфо группа отрицательно
и соответственно + на - притягиваются
Барий так ка он плюс будет притягивать минус сульфогруппу
Хлор минус будет притягивать атом водорода так как водород заряжен положетельно
Дано: D(О₂)=0.875
V(CO₂)=11.2 л
m(H₂O)=9 г
Найти СхНу
Решение: n(CO₂)= 11.2/22.4=0.5 моль
n(CO₂)=n(C)=0.5 моль
n(H₂O)=9/18=0.5 моль
n(H)=2n(H₂O)=1 моль.
М(СхНу)=0.875*16*2=28 г/моль
x : y = 0.5 : 1 = 1 : 2
CH₂ - простейшее.
M(CH₂) = 14
M(CxHy)/ M(CH₂) = 28/14=2
Ответ: C₂H₄