Дано:
V(O₂)=11,2л.
Vm=22,4л./моль
---------------
m(P₂<span>O₅</span>)-?
1. Находим количество вещества кислорода в объеме 11,2л.
n=V÷Vm n(O₂)=V(O₂)÷Vm =11,2л÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с кислородом:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 5моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора(V). В расчетах получилось, что кислорода реагирует 0,5моль значит : n(P₂O₅)=0,5моль×2моль÷5моль=0,2моль
4. Находим молярную массу оксида фосфора(V):
M(P₂O₅)=31×2+16×5=142г./моль.
5. Находим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 0,2моль:
n=m÷M отсюда m=n×M
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)×M(P₂O₅)=0,2моль×142г./моль=28,4г.
6. Ответ: при взаимодействии фосфора с 11.2л. кислорода образуется
оксид фосфора(V) массой 28,4г.
<span>Оксид железа(3) вступает в окислительном восстановительную реакцию с
2) Аl </span>
1. Mg+S=MgS (продукт реакции: сульфид магния);
2. 2SO2+O2=2SO3 (продукт реакции: оксид серы VI; кислотный остаток).
Угольная(H2CO3) и сернистая(H2SO3) кислоты- крайне неустойчивы
700*0,2=140 г C2H5OH
240*0,8=192 г C2H5OH
m=140+192=332 г C2H5OH