С раствором щёлочи будет реагировать только алюминий
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
n(H2)=V(H2)/Vm=6,72/22,4=0,3 моль
Составим уравнение по реакции и найдет количество алюминия:
x/2=0,3/3
x=0,2 моль
n(Al)=0,2 моль
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0,2*27=5,4 г.
w(Al)=(m(Al)/m(смеси))*100%=(5,4/15)*100%=0,36*100%=36%
w(Fe)=100%-36%=64%
ответ:w(Al)=36% w(Fe)=64%
Если взять 100 грамм раствора, в нем будет 30 грамм серной кислоты,
дано 180 грамм раствора, в нем будет х грамм кислоты
х=180*30/100=54 грамма
ответ: 54 г
NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3 ( белый творожистый осадок)
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl ( белый осадок)
Дано:mр-ра(NaOH)=80г;Wр-ра(NaOH)=10%
Найти:(Cu(OH)2)-?
Решение :
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
mв-ва(NaOH)=80г•10%/100%=8г
n(NaOH)=8г/40г/моль=0,2моль
Тогда из ур-ния реакции
n(Cu(OH)2)=0,1 моль
m(Cu(OH)2)=0,1моль•98г/моль=9,8г
Ответ:9,8 г