Плотность равна
po=m/V
тогда m=po*V=1.25*300=375 г
w-массовая доля
w=m(вещества)/m(раствора)
m(вещества H2SO4)=w*m(раствора)=0.3*375=112.5 г
w=m(вещества)/m(раствора)=112.5/(375+300)=0.166 или 16.6%
ответ: б)
Ответ:
m(HgO)=0,89г.
Объяснение:
Дано:
Q₁=0,9кДж.
------------------------------
m(HgO)-?
1. Разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).
2. Термохимическое уравнение разложения оксида ртути:
2HgO=2Hg+O₂- 436кДж.
по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кДж. энергии.
n(Hg)=2моль
Q=436кДж
3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:
M(HgO)=200+16=216г./моль
m(HgO)=n(Hg)×M(HgO)=2моль×216г./моль=432г.
4. Составим пропорцию:
m(HgO)=432г. тратится Q=436кДж
Х(HgO) тратится Q₁=0,9кДж.
Х(HgO) =m(HgO)×Q₁÷Q
Х(HgO)=432г.×0,9кДж.÷436кДж=0,89г.
5. Если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кДж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
I2(0) - 10e = 2I(+5) окисляется, восстановитель
Cl(0) +2e = 2Cl(-) восстанавливается, окислитель
Ответ:4NH(3)+5O(2)=4NO+6H(2)O