1) 2Na(0)+Cl2(0)=2Na(+)Cl(-) (в скобках степени окисления элементов)
Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) -------> Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а
-1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление
| | |
Cl(0) --------> Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
+1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)
P(0) ---------> P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e | | | | окисление
| | 20 | |
O2(0) ---------->2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e | | | | восстановление
3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) -----------> Hg(0) | | | | Hg , окислитель, восстановление
+2 e | 2 | | 4 |
| | 8 | |
2O(-2) --------------> O2(0) | 4 | | 2 | O2 восстановитель, окисление
-4 e | | | |
Вот первые 3, остальные по аналогии
Cu(OH)2 - гидроксид меди - осадок голубой,cтуденистый
Cu - медь, является металлом красного цвета
1. Cu(OH)2--CuO+H2O ( над стрелочкой t )
2. CuO+H2⇒Cu+H2O ( над стрелочкой t )
V(So3) = n*Vm
n(SO3) = 49,6/80= 0,62 моль
V(SO3) = 0,62+ 22,4= 13,888 литра
В зависимости от количества кислоты образуются гидросульфат натрия, сульфат натрия или обе соли.
Например:
NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O
1 моль → 1 моль, тогда
7 моль → 7 моль
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2 моль → 1 моль, тогда
7 моль → 3,5 моль
Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці з H2S.
2H2S + SO2 = 2H2O + 3S.