1. Задача на избыток и недостаток
2. Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
n=m/M(Mr Ar) M=Mr(Ar) Mr(Fe2O3)=160 M=160г/моль Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Fe2O3)=20/160=0,125моль
n(Al)=50/27=1,852моль ЗаХ моль принимаем алюминий и составляем пропорцию
X/1=1,852/2 X=1,852*1/2=0,93( у нас1,852 избыток), решаем по Fe2O3
n(Fe2O3) : n(Fe)= 1: 2, след., в 2 раза больше, по условию реакции n(Fe)=0,125*2=0,25 моль
m=n*M(Ar) Ar(Fe)=56 М=56г/моль
m(Fe)=0,25*56=14г
Ответ:56г
C2H2 -> C2H6 ->C6H5NO2
C2H2+2Н2 -> C2H6
C2H6+СІ2=С2Н5СІ+НСІ
2С2Н5СІ+2Nа=С4Н10+2NаСІ
С4Н10+СІ2=С4Н9СІ+НСІ
С4Н9СІ+С2Н5СІ+2Nа=С6Н14+2NаСІ
С6Н14=С6Н6+4Н2
C6H6+НО-NO2->C6H5NO2+Н2О
0,25 моль Х л
2 Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2
n = 2 моль n = 3 моль
Vm = 22,4 л/моль
V = 67,2 л
0,25 моль Al - Х л Н2
2 моль Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 0,25 * 67,2 / 2 = 8,4 л
3K2O+P2O5=2K3PO4
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu