Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
Дано:
m(Ag) = 32,4 г
Найти:
m(C₆H₈(OH)₆) - ?
Решение.
M(Ag) = 108 г/моль
n(Ag) = m/M = 32.4 г/108 г/моль = 0,3 моль
С₆Н₁₂O₆ + Ag₂O(NH₃) => C₅H₁₁O₅COOH + 2Ag
Из УХР видно, что n(С₆Н₁₂O₆)=¹/₂n(Ag) = 0,5*0,3 моль = 0,15 моль
При восстановлении глюкозы получается шестиатомный спирт - сорбит:
С₆Н₁₂O₆ + 2Н => C₆H₈(OH)₆ (2)
M(C₆H₈(OH)₆) = 182 г/моль
Из УХР2 n(C₆H₈(OH)₆) = n(C₆H₁₂O₆) = 0,15 моль
m(C₆H₈(OH)₆) = n(C₆H₈(OH)₆)*M(C₆H₈(OH)₆) =
= 0,15 моль*182 г/моль = 27,3 г
Ответ: 27,3 г
2Na[Al(OH)4] = Al2O3 + 2NaOH + 3H2O
2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 = Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O
Её заменяют поташом(K₂CO₃):
K₂CO₃ + SiO₂ -(t°)-> K₂O*SiO₂ + CO₂↑
CaCO₃ + SiO₂ -(t°)-> CaO*SiO₂ + CO₂↑
4SiO₂ + K₂O*SiO₂ + CaO*SiO₂ -(t°)<span>-> K</span>₂O*CaO*6SiO₂