1)Si+2H2->SiH4
U(H2):U(SiH4)=2:1->U(SiH4)=2,5 моль
2)2H20->2H2+O2
U(O2):U(H2)=1:2->U(H2)=0,4 моль
3)2Fe+3S->Fe2S3
U(Fe):U(Fe2S3)=2:1->U(Fe2S3)=0,05 моль
5H3C-C(CH3)=CH2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5CH3-C(O)-CH3 + 5CO2 + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 17H2O, баланс:
C -2e- = C+2
C-2 -6e- = C+4 | 8 | 40 | 5 |
Mn+7 +5e- = Mn+2 | 5 | | 8 |.
Дано:
m (р-ра H3PO4) = 300 г
w (р-ра H3PO4) = 5 %
KOH
Найти:
m (K3PO4)
Решение:
1) найдем массу H3PO4 в 300 г 5%-ного раствора:
m(H3PO4) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H3PO4) = 300 г ∙ 5% \ 100% = 15 г
2) вычислим массу K3PO4:
15 г x г
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
98 г 212 г
15 г --- x г
98 г --- 212 г
x г = 15 г ∙ 212 г \ 98 г = 32,5 г
Ответ: m (K3PO4) = 32,5 г
х г 9,22 г
331 г 461 г
1. Сначала найдем массу нитрата свинца по массе осадка:
при взаимодействии 331г нитрата выпадает 461г осадка, а
при --//--//-- х г__________________9,22 г, откуда
х=331*9,22/461=6,62 г
2.Теперь отнеся эту массу к массе всего раствора,и получим массовую долю нитрата в растворе:
w(Pb(NO3)2)=m(Pb(NO3)2)/m(раствора)=6,62/220=0,03 или 3%