Найдём химическое количество натрия, разделив его массу на молярную массу: 34,5/23=1,5 моль
Уравнение реакции:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
По коэффициентам в уравнении реакции видно, что количество образовавшегося гидроксида натрия равно количеству вступившего натрия, т.е. 1,5 моль, это 60 грамм(домножили на молярную массу). Водорода выделилось в два раза меньше по количеству, чем вступило натрия, т.е. 0,75 моль, это 16,8 литров (домножили Vm=22,4), или 1,5 грамма по массе(количество водорода домножили на его молярную массу).
Осталось найти массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе, не забывая о том, что во время реакции раствор стал легче на массу выделившегося водорода (1,5 грамм):
ω(NaOH)=m(NaOH) / m(раствора NaOH)=60 / (34,5+200-1,5)=0,26, или 26%
Оксид азота (II) - чтобы составить оксид по этим данным, необходимо записать NO, затем над азотом в формуле поставить валентность ІІ (в скобках дана валентность элемента, который проявляет переменную валентность, кислород в оксидах проявляет валентность равную двум
ІІ ІІ
NO
НОК = 2, следовательно, индексы при азоте и кислороде = единице, формула NO
І ІІ
СuO
НОК = 2, индекс при меди 2/1=2, то есть Сu2O
ІІ ІІ
СuO
НОК = 2, индексы при меди и кислороде = 1
СхНуNz + О2= Н2О+ СО2+ N в каком то виде, не важно
1,26/18=0,07 моль
5,28/44=0,12 моль
0,12/0,07=1,714 домножаем на 7 так как получается целое число и тогда С7Н12 и вообще как то странно... получается что лишние 3 водорода и я не знаю че дальше делать потому что непонятно с азотом
С6Н5NO2+ 3H2=C6H5NH2+ 2H2O
186/75 *100=248
248/93=2,6667 моль
2,6667*123=328 г так что твой ответ неверный и проверь правильность данных в первой...